IONIZACIÓN DEL AGUA.

IONIZACIÓN DEL AGUA.

El agua es un compuesto covalente polar formado por moléculas, sin embargo se lo considera como un electrolito débil debido a que tiene la capacidad de autoionizarse ligeramente en iones de hidronio e iones hidroxilo.

El agua puede actuar como un ácido cuando dona un protón y también como una base ya que recibe un protón. Este comportamiento es característico de las sustancias anfipróticas.

* Los corchetes representan la concentración de moles por litro.

Al ser el producto iónico del agua una constante, cuando ocurren adiciones de ácidos o bases ocurre una reacción de equilibrio que compensa las concentraciones con el fin de mantener el valor inalterado.

-Si se añaden iones hidronio debido a las adiciones de ácido, estos reaccionan con los iones hidroxilo disminuyendo su concentración: 

     *Si aumenta la concentración de iones hidronio, disminuye la concentración de hidroxilo.

     *Si aumenta la concentración de iones hidroxilo, disminuye la concentración de hidronio.

PARA RESUMIR: 

* Tenemos una solución ácida cuando:

  [H₃O⁺] >  [OH^-] ;  [H₃O⁺] > 1x 10^-7 M

* Tenemos una solución neutra cuando:

 [H₃O⁺] = [OH^-]

* Tenemos una solución básica cuando: 

[H₃O⁺] < [OH^-].

EJEMPLOS: 

---> El jugo de limón tiene na concentración de iones hidronio a 0.01M. ¿Cuál es la concentración de iones hidroxilo?

[H₃O]⁺ . [OH] = 1x10^-14

[0.01]  .  [OH] = 1x10^-14

[OH] = 1x10^-14  / 0.01

[OH] = 1x10^-12 

---> Una solución limpiadora fabricada a partir del amoníaco tiene una concentración de iones hidroxilo de 1x10^-3  , calcula la concentración de iones hidronio.

[H₃O]⁺ . [OH] = 1x10^-14

[H₃O]⁺ .  [1x10^-3] = 1x10^-14

[H₃O] = 1x10^-14/ 1x10^-3

[H₃O] = 1x10^-11