EJEMPLOS DE LAS LEYES DE LOS GASES

1. Calcula el volumen que ocupan 8g de Helio gaseoso en condiciones normales.
V=?
m=8gr
P=1 atm
T= 273ºk
n= m/  P_{M
n= 8g/4gr/mol
n= 2moles.}
R=0,082 atm . litro/ mol. ºk

Ecuación General de los gases:

* P . V = n . R . T 

V= n . R . T/ P

Reemplazar: 

V= 2moles . 0,082 atm . litro/ mol . ºk . 273ºk/ 1 atm

V= 44, 77 litros.

2. Si infla un neumático a una presión de 2,1 atm, registrando una temperatura inicial de 15ºC. Después de cierto tiempo de rodar la temperatura se ha incrementado a 60ºC compensándose  con una disminución de volumen  del 12%. ¿ Cuál será la nueva presión del neumático registrada?

V₁ = 100%

P₁ = 2,1 atm

T₁ = 15ºC

T₂ = 60ºC

V₂ = -12% _--> 88%

P₂ = ? 

Condiciones Iniciales y Finales.

P₂= P_{1 .} V_{1 .} T₂

         T₁ . V₂

P₂= 2,1 atm . 100% . 60ºC  /  15ºC . 88%

P₂= 9,55 atm