FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y BASES.

Concepto: 
La fuerza de los ácidos y bases débiles depende de la mayor o menor tendencia para ceder o aceptar iones H⁺ .
* Mayor disociación o separación --> ácidos y bases fuertes.
* Menor disociación o separación --> ácidos y bases débiles.
Los valores de Ka y Kb >> a 1 indican concentraciones iónicas grandes y valores << a 1 indican poca disociación.

pH

* potencial Hidrógeno.

Se define como el negativo del logaritmo de la concentración de iones hidronio. Este es un método más conveniente de expresar las concentraciones de iones hidronio que originalmente se presentan en números exponenciales.

                                                   pH= -log [H₃O⁺]

Por ejemplo:

Si tenemos una concentración de iones hidronio de 1x10^-3

pH= -log [1x10^-3]

pH= 3

Escala de fácil entendimiento y uso universal:

 pOH

*potencial Hidroxilo

Se define en forma similar que el pH, pero referido a la concentración de iones hidroxilo, es el negativo del algoritmo de la concentración de iones hidroxilo.

                                                pOH= -log [OH]^-

Por ejemplo: 

[OH]^-  = 1x10^-5

pOH= 5