ESTADO GASEOSO

TEORÍA CINÉTICO- MOLECULAR DE LOS GASES.

Se basa en la idealización de un modelo de gas ideal que cumple con las condiciones establecidas para el análisis y experimentación. Algunas de ellas son:

• El gas está compuesto por moléculas idénticas y esféricas que se están moviendo aleatoriamente con distintas velocidades.
• Las moléculas de un gas se mueven con velocidad constante entre colisiones; siempre y cuando el gas no sea comprimido
• Las moléculas del gas son pequeñas, de tal forma que su volumen conjunto es insignificante.
• No se pierde energía durante las colisiones por lo que son colisiones elásticas.
• Las moléculas obedecen las leyes de Newton en su comportamiento.

En sentido macroscópico, la presión está definida como el resultado de aplicar una fuerza F sobre un área determinada A. La Fuerza siempre viene en Newtons/metros al cuadrado. Unidades de la presión: atmósfera y mmHg (milímetros de Mercurio).

Las unidades de la presión en el sistema internacional vienen dadas por pascales. Se hace uso de la atmósfera que equivale a 1.013x105 Pa. 

Es importante resalta que el choque entre moléculas, producto del movimiento aleatorio no afecta a la presión del gas.

Un mol cuantifica la cantidad de sustancia que corresponde a un valor de masas de la misma, expresada en gramos y que tiene el mismo número del que corresponde su masa molecular.