RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS CON GASES

EJERCICIO

1. ¿Cuántos moles de CO2 se obtienen a partir de la reacción 1,35 gr de bicarbonato de sodio co cantidad suficiente  de HCl? ¿Cual es el rendimiento de la reacción?

*Las condiciones ambientales del sitio donde ocurre la reacción son de 0,90 atm de presión y 24,1°C. La cantidad de gas recolectada por desplazamiento de agua es de 775 ml.

Datos:

n= ? moles

m= 1,35 gr

NaH (CO3)

P= 0,9 atm                                                     Na ---> 23 x 1 =  23

T= 24,1°C ----> 297°K                                M ---->   1 x 1 =    1

V=775 ml ----> 0.975 l                                  C ---->  12 x 1 =  12

R= 0,82 atm . 0,775 litros                              O3 ---->  16 x 3 = 48 

                   mol . °K                                                                 84 gr/mol

CO2

C    ----> 12 x 1 = 12

O2 ----> 16 x 2 = 32 

                             44 gr/mol

Resolución:

P . V = n . R . T

P . V  = n                                                     n=       0,9 atm . 0,775 lts        

R . T                                                                 0,082 atm . litro . 297,1 °K

                                                                                     mol . °K

NaH (CO3)                          CO2

84 gr/mol                           44 gr/mol

1,35 gr/mol                               x

R = 0,71 gr

Rendimiento esperado:

Cantidad de producto que se espera obtener.

n =   m       ------>   m = n . PM

      PM

                                m = 0,0286 gr/mol . 44 gr/mol

                                m = 1,26

Rendimiento obtenido:

Cantidad de producto que se obtiene de la reacción química.

% =  R. Obtenido 

         R. Esperado

% =  1, 26     ----->    177,46%

         0,71